कैल्शियम कार्बोनेट कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) कार्बोनेट आयनों (CO32-) और कैल्शियम आयनों (Ca2 +) से बना है। इस सफेद पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान 100,1 g / mol है।
कैल्शियम कार्बोनेट चूना पत्थर जैसे चाक, लेकिन संगमरमर का भी प्रमुख यौगिक है। यह का मुख्य घटक भी है गोले d 'जानवरों समुद्री, मूंगा और एस्केगोट्स, साथ ही साथ गोले d 'अंडे एमनियोट्स, थेरियन स्तनधारियों (*) के अपवाद के साथ, जिनके आंतरिक अंडे बिना खोल के होते हैं।
(*) थेरियन: उपवर्ग विकसित स्तनधारी जो अपने बच्चों को अंदर ले जाते हैं Développement, कोयल की तरह अंडे न दें।
कैल्शियम कार्बोनेट स्वाभाविक रूप से दो मुख्य क्रिस्टल रूपों के साथ क्रिस्टलीकृत होता है: अर्गोनाइट और कैल्साइट। अन्य दो क्रिस्टलीय रूप दुर्लभ हैं: वैटेराइट और एक हेक्साहाइड्रेट, एक अस्थिर मध्यवर्ती रूप जो कैल्साइट की ओर विकसित होता है। क्रिस्टलीकरण प्रक्रियाओं में, यह अधिक स्थिर रूपों में महीन क्रिस्टल युक्त कोलाइड के रूप में हो सकता है।
बाइकार्बोनेट आयन HCO3-, जिसे हाइड्रोजनकार्बोनेट भी कहा जाता है, कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 के निर्माण का आधार है जो पानी में खराब घुलनशील है और इसका मुख्य घटक है चूना पत्थर (खनिज चूना पत्थर एक गैर में चुरमुरा कोई नहीं घुलनशील, फुफ्फुस अवस्था में चूना पत्थर (2 से 20 माइक्रोन से) खराब घुलनशील है):
- Ca2 + + 2 HCO3– → CaCO3 + H2CO3।
दूसरी ओर, अम्लीय वातावरण में, कैल्शियम कार्बोनेट को में परिवर्तित किया जाता है कैल्शियम बाइकार्बोनेट Ca (HCO3) 2, पानी में बहुत घुलनशील। यह परिवर्तन प्राकृतिक वातावरण में होता है कार्बन डाइआक्साइड CO2 कमोबेश में घुल जाता हैeau H2O, CO2 के आंशिक दबाव और तापमान पर निर्भर करता है, जो कार्बोनिक एसिड H2CO3 बनाता है। इन शर्तों के तहत, कार्बोनेट दोहरे प्रतिवर्ती संतुलन के संपर्क में हैं:
- CO2 (गैस) + H2O H2CO3 (घुलनशील)
- CaCO3 (अघुलनशील) + H2CO3 (घुलनशील) Ca (HCO3) 2 (घुलनशील)
की उपस्थिति कार्बन डाइआक्साइड इसलिए पानी में कार्बोनेट का विघटन होता है; लेकिन भंग कार्बोनेट की मात्रा कार्बन डाइऑक्साइड के विघटन पर निर्भर करती है, और इसलिए वातावरण के साथ इसके संतुलन पर निर्भर करती है। इसके विपरीत, की बहाली कार्बन डाइआक्साइड (तापमान या दबाव में परिवर्तन या सूक्ष्म शैवाल की उपस्थिति से प्रेरित) प्रतिक्रिया को उलट देता है और कार्बोनेट को अवक्षेपित करता है।
इसलिए यह औपचारिक रूप से एक नमक है, जिसमें कमजोर आधार (Ca (OH) 2, pKa = 12,6) और एक कमजोर एसिड (H2CO3, pKa = 6,35) होता है, जो कैल्शियम लवण, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड देने के लिए मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होता है। वह कौन सा है वायुमंडलीय दबाव और तापमान परिवेश, गैसीय et परिवर्तनशील :
CaCO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + CaCl2;
CaCO3 + 2 RCOOH → CO2 + H2O + Ca (RCOO) 2.
800 डिग्री सेल्सियस से एक जोरदार एंडोथर्मिक अपघटन प्रतिक्रिया होती है:
CaCO3 → CaO + CO2।
CaO क्विकलाइम है, जो एक बहुत बड़े उद्योग का विषय है, मात्रा और टन CO2 के संदर्भ में पेट्रोलियम रिफाइनिंग के बाद दूसरा, यानी एक टन सीमेंट के लिए 800 किलोग्राम ग्रीनहाउस गैस (GHG), GHG उत्सर्जन के 5% का प्रतिनिधित्व करता है। दुनिया भर। इसके अलावा इस प्रतिक्रिया के लिए कुछ उद्योगों में कैल्शियम कार्बोनेट, लाइम कार्बोनेट का नाम है, जो कैल्शियम को अलग करने से पहले पुराना नाम था।
प्राकृतिक अवस्था की रसायन शास्त्र: कैल्शियम कार्बोनेट शुद्ध पानी में (15 डिग्री सेल्सियस पर 20 से 1 मिलीग्राम एल-25 के क्रम में) बहुत कम घुलनशील है, लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड कार्बन से भरे पानी में घुलनशील है। हालांकि, पानी में गैसों की घुलनशीलता दबाव के साथ बढ़ जाती है और अधिकांश ठोस पदार्थों के विपरीत, घट जाती है जब तापमान बढ़ती है। यह कुछ प्राकृतिक घटनाओं की व्याख्या करता है।
उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बोनेट को जमा किया जाता है टार्ट्रे बॉयलर, वाशिंग मशीन में, कॉफी मशीन, एट सुर ले पृष्ठभूमि की कैफेटियरे, की केटल्स, ...
इसे नल के आउटलेट पर भी जमा किया जाता है, जहां दबाव तेजी से गिरता है।
कुछ स्रोत, जिन्हें पेट्रीफाइंग कहा जाता है, जिनमें बहुत समृद्ध जल होता है कार्बन डाइआक्साइड, कैल्शियम कार्बोनेट की एक बहुत बड़ी मात्रा में होते हैं। जब वे खुली हवा में पहुँचते हैं, तो वे अपना कार्बन डाइऑक्साइड खो देते हैं और आंशिक रूप से घुलित कार्बोनेट जमा कर देते हैं। कुछ दिनों के लिए इन पानी की क्रिया के संपर्क में आने वाली वस्तुओं को कैल्साइट की एक परत में एम्बेड किया जाता है।
इसी तरह की घटना गुफाओं के निर्माण की व्याख्या करती है। कार्बन डाइऑक्साइड से आवेशित पानी, चट्टानों के चूना पत्थर को घोल देता है, जिससे वह गुजरता है और हवा के संपर्क में आने पर, जो गर्म होती है, गुहाओं में, परिवहन किए गए कैल्साइट को जमा कर देता है। यह स्टैलेक्टाइट्स में उन जगहों पर जमा हो जाता है जहां पानी छत से अलग हो जाता है या उन जगहों पर स्टैलेग्माइट्स में जहां पानी की बूंदें जमीन पर गिरती हैं।
मोलस्क द्वारा शेल स्राव की जैव रसायन, और जानवरों में कंकाल निर्माण, अभी तक पूरी तरह से समझा नहीं गया है। लेकिन यह संभव है कि भंग गैसों की सामग्री एक प्रमुख भूमिका निभाती है।
और मंगल पर? : कैल्शियम कार्बोनेट, पृथ्वी ग्रह पर, जीवन के अतीत और वर्तमान उपस्थिति का एक मजबूत मार्कर है। मंगल पर, स्वचालित उपकरण, कक्षा में या सतह पर, कई दशकों से इसकी उपस्थिति का पता लगाने की कोशिश कर रहे हैं। अमेरिकी जांच तक सफलता के बिना फीनिक्स मार्स लैंडर, जो एक प्रेस विज्ञप्ति के अनुसार नासा सितंबर 29, 2008 से डेटिंग, इसके TEGA और MECA उपकरणों के लिए धन्यवाद, तहखाने में खोजा गया, कैल्शियम कार्बोनेट की उपस्थिति। 18 फरवरी, 2021 को मंगल ग्रह की धरती पर उतरने वाले अमेरिकी रोवर पर्सवेरेंस द्वारा लिए जाने वाले नमूनों के परिणामों का इंतजार करना बाकी है।
अन्य नामकरण: In बेल्जियम, फार्मेसियों में कैल्शियम कार्बोनेट को कैल्शियम कार्बोनेट कहा जाता है।